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氧化还原反应口诀(氧化还原反应配平)

什么是氧化还原反应 氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构…

什么是氧化还原反应

氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成,并遵守电荷守恒定律。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

氧化还原反应口诀(氧化还原反应配平)插图

什么叫氧化还原反应

氧化还原反应 是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。 [1]  氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应) [2]  。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

氧化还原反应方程式有哪些?

氧化还原反应方程式:1.分子间氧化还原反应:2.分子内氧化还原反应:3.酒精测试:4.工业炼铁:

扩展资料

氧化还原反应一般规律:1、强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。2、价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。3、转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉最多达到同种价态 。4、优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。5、守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应定义

一、氧化还原反应的定义:氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。二、氧化还原反应中,存在以下一般规律:1、强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。2、价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。3、转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。扩展资料
常见氧化剂1、高锰酸钾(KMnO4)高锰酸钾氧化性强,可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸,由于在酸性条件下氧化选择性差,多在中性或碱性中使用。2、二氧化锰(MnO2)二氧化锰是较温和的氧化剂,可将芳环侧链的甲基氧化为醛。3、三氧化铬(CrO3)三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂,可将伯醇氧化为醛,而不破坏碳碳双键和其它基团。参考资料来源:百度百科——氧化还原反应参考资料来源:百度百科——氧化反应-常见氧化剂

氧化还原反应

氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应) 。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。在初中把氧化反应和还原反应分开来说,主要是针对于反应的实际应用价值而言。比如高炉炼铁的反应,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,实际上是一个典型的氧化还原反应,这里Fe2O3发生了还原反应,CO发生了氧化反应。

氧化还原反应原理

氧化还原反应原理:电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。在生物学中,植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸,把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能,转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能,这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。扩展资料:氧化还原反应的规律有:一、强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。二、价态律元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。三、转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。四、优先律对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。五、守恒律氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。参考资料来源:百度百科—氧化还原反应

氧化还原反应方程式

氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
判别
一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突,则以前者为准,例如反应,虽然反应有电子对偏移,但由于IUPAC规定中,单质氧化数为0 ,所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据:碳的氧化数上升,则此反应为氧化反应;碳的氧化数下降,则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中,氢总呈现正价态,氧总呈现负价态,因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应,得氧失氢的反应称为氧化反应。
类型
根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源,氧化还原反应可以分成两种类型:分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

氧化还原反应?

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。

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