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化学反应速率公式(化学反应速率影响因素)

什么是化学反应速率? 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少…

什么是化学反应速率?

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响因素
影响化学反应速率的因素分为内外因:
1、内因:反应物本身的性质。
2、外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态。另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如:在相同条件下,氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应,同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。若体积可变,恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大,反应物的物质的量不变,反应物的浓度减小,单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。
3.催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡。
4.条件浓度
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由,即:反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的,并非每次碰撞都能是化学键断裂,即并非每次碰撞都能发生化学反应,能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量,才有可能撞断化学键,发生化学反应。当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应,还必须有合适的取向。在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的,即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比,即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

化学反应速率公式(化学反应速率影响因素)插图

化学反应速率公式

v=dζ/dt,v=dc/dt,v=△c/△t化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。扩展资料:
注意事项1、一般来说,化学反应速率随时间而发生变化,不同时间反应速率不同。所以,通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关,同一个反应在不同条件下进行,其反应速率可以有很大的不同。3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的,当正反应开始后,其逆反应也随之进行,所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差,即净反应速率。当然,有些反应的反应逆速率。当然,有些反应的逆反应速率非常小,完全可以不考虑,可以认为是单向反应。参考资料来源:百度百科-化学反应速率

什么是化学反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速度),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式:△v(A)=△c(A)/△t △v(A)=△n(A)/ V△t (c =n/ V)
  单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
  影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态。
  另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率。
  表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量,浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里,通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示,均为正值。

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怎样计算化学反应速率?

1.化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol•l-1•min-1或mol•l-1•s-1
(2)计算公式:某物质x的化学反应速率:
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•l-1)和时间的单位(s、min或h)决定的,可以是mol•l-1•s-1、mol•l-1•min-1或mol•l-1•h-1,在计算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应:
ma
+
nb

pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值.
④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.
表达式:△v(a)=△c(a)/△t
对于可逆反应:
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即:
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论:
①恒温、恒容时:
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;
②恒温、恒压时:
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;
③恒温、恒容时:
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.

化学反应速率怎么算,公式是什么

1.化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol•L-1•min-1或mol•L-1•s-1
(2)计算公式:某物质X的化学反应速率:
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L-1)和时间的单位(s、min或h)决定的,可以是mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1或mol•L-1•h-1,在计算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应:
mA
+
nB

pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值.
④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.
表达式:△v(A)=△c(A)/△t
对于可逆反应:
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即:
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论:
①恒温、恒容时:
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;
②恒温、恒压时:
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;
③恒温、恒容时:
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.

化学反应速率怎么计算

1.化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol•L-1•min-1或mol•L-1•s-1
(2)计算公式:某物质X的化学反应速率:

注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L-1)和时间的单位(s、min或h)决定的,可以是mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1或mol•L-1•h-1,在计算时要注意保持时间单位的一致性.
②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应:
mA + nB = pC + qD
③化学反应速率不取负值而只取正值.
④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.
表达式:△v(A)=△c(A)/△t
对于可逆反应:
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比.即: 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论:
①恒温、恒容时: Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比;
②恒温、恒压时: 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比;
③恒温、恒容时: 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.

化学反应速率公式是什么?

化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
  通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
  表达式:△v(A)=△c(A)/△t
  单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
  影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂。
  另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率
  化学反应的计算公式:
  对于下列反应:
  mA+nB=pC+qD
  有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
  对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
  v(正)≠v(逆)
  影响化学反应速率的因素:
  压强:
  对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。
  温度:
  只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)
  催化剂:
  使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
  浓度:
  当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 。
  其他因素:
  增大一定量固体的表面积(如粉碎),可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

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