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氧化还原反应(氧化还原反应口诀)

什么是氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中【有元素化合…

什么是氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中【有元素化合价变化】的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒!
因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知:
复分解反应不是氧化还原反应
  置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.
  有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 
  有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应(如石墨变成金刚石,氧气变臭氧).复分解反应则一定不是氧化还原反应.
  对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的(例如一氧化碳还原氧化铜),也有不属于氧化还原反应的(例如氧气在一定条件下反应变成臭氧)
  归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

氧化还原反应(氧化还原反应口诀)插图

【氧化还原的概念】

那也不一定,一般情况下我们可以这样说.但是也存在很多的其他情况,如水分解成氢气和氧气中水既是氧化剂又是还原剂.事实上很多的分解反应都有这种情况,不能一概的说体现了什么物质的什么性.氧化的级别是相对的,所以一定要指明在什么反应中.若不考虑更得深入(我也不是很懂~~)大概就可以像你那样说了.若你是在上学,问问老师是最好的.他可以给你最贴切高考的解释.

氧化还原

让判断随心所欲——两口诀判断氧化还原反应的基本概念(轻松快速准确)
在高中化学里,氧化还原反应出现在第一章第一节,是重点也是难点,教师对这一部分的处理直接影响到学生学习化学的兴趣和信心。由于氧化还原反应的概念多且抽象,很容易混淆,学生判断起来常感觉盲目,也很伤神,因此,突破概念是学好氧化还原反应的关键。
氧化还原反应的基本概念可以归纳为以下六对:被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化剂(性)与还原剂(性)、氧化产物与还原产物、以及化合价升高与化合价降低、得到电子与失去电子,它们的相互关系可以集中描述为:
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
死记当然不可取,虽然这些概念有高度的对称性,但也容易记反。口诀可以很好的帮助记忆,提高判断效率,如上面对概念的描述中,“被氧化”、“氧化反应”、“氧化产物”是一致的,就可以用一个“氧”字概括。学生也可能有自己选用或创编的记忆方法,良莠不齐,多半都有一定的局限性。多数教师都会给学生一个口诀,如“失氧得还剂反”、“失、高、氧、还,得、低、还、氧”、“失升氧化还原剂”、“升失氧,降得还;若说剂,两相反”、“氧化成高价,还原成低价”等等。但是,只是给出口诀还远远不够,我们还要深入思考,慎重的选择最实用的口诀,明确它的含义,教给学生使用方法,才不会出差错。
下面介绍一种使用两个简单的口诀轻松、快速、准确的判断氧化还原反应各个基本概念的方法。
一、选定口诀
1.“升失氧,降得还;剂性反”
此口诀高度精炼,详尽的表述出各概念之间的关系。
2.“氧化成高价,还原成低价”(“剂”、“性”相反)
此口诀直观易记,不包含“电子得失”的概念。
二、明确含义
1.“升失氧,降得还;剂性反”
(1)升失氧
升——化合价升高;失——失去电子;氧——被氧化、氧化反应、氧化产物
(2)降得还
降——化合价降低;得——得到电子;还——被还原、还原反应、还原产物
(3)剂性反
“剂”和“性”(氧化剂、还原剂,氧化性、还原性)概念的判断与口诀中前两句相反。如 “升失氧”中的“氧”字不表示“氧化剂”或“氧化性”,而是相反的“还原剂”或“还原性”的概念:
升失氧——还原剂、还原性
降得还——氧化剂、氧化性
2.“氧化成高价,还原成低价” (“剂”、“性”相反)
(1)氧化成高价
氧化——被氧化、氧化反应、氧化产物;成高价——化合价升高
(2)还原成低价
还原——被还原、还原反应、还原产物;成低价——化合价降低
(3)(“剂”、“性”相反)
同第一个口诀一样,当“氧化”或“还原”表示“剂”或“性”时,化合价的变化是相反的:
氧化成高价(“剂”、“性”相反)——氧化剂(氧化性)化合价降低
还原成低价(“剂”、“性”相反)——还原剂(还原性)化合价升高
要强化学生“‘剂’、‘性’相反”的意识,否则可能判断出相反的概念。也可把这一点编入口诀。
三、使用方法
这两个口诀使用时各有所长,互为补充,缺一不可,如第一个口诀虽然全面涵盖各概念,但判断还原剂得失电子情况等问题就要费一番力气。不同的情况选用不同的口诀,可使判断轻松自如。
1.“升失氧,降得还;剂性反”适用情况:
已知:化合价变化
判断:其它各个概念
例1.在反应3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中,Cu作_______剂,_______电子,反应过程中被_______,NO是_______产物。
答案:还原;失去;氧化;还原
思路:分析相关元素化合价的变化 → 据“升失氧,降得还;剂性反” 直接判断
2.“氧化成高价,还原成低价” (“剂”、“性”相反)适用情况:
已知:“被氧化”、“被还原”;“氧化反应”、“还原反应”;“氧化产物”、“还原产物”;“氧化剂”、“还原剂”;“氧化性”、“还原性”等带有“氧化”或“还原”字眼的概念
判断:化合价的变化
例2.下列反应中,水被氧化的是( )
A.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
B.Cl2 + H2O === HCl + HClO
C.F2 + 2H2O === 4HF + O2
D.2H2O2 === 2H2O + O2↑
答案:C
思路:“被氧化” → 氧化成高价 → 化合价升高
例3.铁元素没有还原性的是( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.FeSO4
答案:C
思路:“还原性” → 还原成低价;“剂”、“性”相反 → 化合价升高 → “没有还原性”则化合价不能升高,处于最高价。

已知条件对应哪个口诀的句首就使用哪个口诀,无需思考即可快速准确的选择合适的口诀,判断出氧化还原反应任一基本概念。
第二个口诀未涉及电子得失的概念,如果出现类似前面提到的判断还原剂得失电子情况等判断电子得失的问题,则需借助第一个口诀才最简捷:“还原剂” → “还原成低价”;“剂”、“性”相反 → 化合价升高 → “升失氧” → 失去电子。

化合价可在分子式上直接标出,所以判断时应注意联系化合价的变化,首先分析或判断出化合价的变化情况,就可以一两步到位,切忌盲目联系,如已知发生氧化反应判断化合价变化时无目的的分析电子得失等对判断无益的概念,就在走弯路了。

氧化还原反应的基本概念

一、概念:凡有元素化合价升降的反应。

二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系:

(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言。化合价升高。

(2)还原、被还原。同一概念。指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低。

(3)氧化性、氧化能力、氧化剂:同一概念。指得电子的物质。本身被还原,使对方被氧化指反应物。

(4)还原性、还原能力、还原剂:同一概念。指失电子的物质。本身被氧化,使对方被还原指反应物。

(5)氧化产物:还原剂失电子被氧化成的生成物。

(6)还原产物:氧化剂得电子被还原成的生成物。

四、价态与氧化剂、还原剂的关系:

(1)元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S2-等。

(2)元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。

(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。

五、氧化还原反应与基本反应类型关系:

(1)是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应;非氧化还原反应。

(2)置换反应:一定是氧化还原反应。复分解反应:一定是非氧化还原反应。化合、分解反应:部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。

六、表示电子转移的方向和数目的方法:

(1)单线桥式:

特点:明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头

(2)双线桥式:

特点:明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断:

(1)可依据若干反应条件的差异判断:

条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少。

例:判断反应中氧化剂的强弱。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化能力:KMnO4>MnO2>O2

(2)可依据金属活动顺序表判断:排位越后的金属,其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)

※(3)可依据元素在同期表的位置判断:

同周期(适用于二、三周期):

从左到右:金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。

(4)可依据具体反应进行判断:

理论根据:氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。

氧化能力:氧化剂1>氧化剂2(氧化产物)。

还原能力:还原剂1>还原剂2(还原产物)。

例:判断下列反应中氧化性强弱。

①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。

氧化性:D

※(5)依据电极反应判断:

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱。

※例:A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。

A.A>B>C; B.B>A>C;

C.B>C>A; D.C>A>B

选:B

(6)依据元素化合价判断:

对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强。如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html

氧化还原反应的口诀

记忆口诀:得电子者氧化剂。氧化剂还原剂,相依相存永不离。前两行也可以是:上失氧,下得还。解释 :化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。升失氧还氧【谐音记忆法:师生还阳】(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀:升失氧,降得还;若说剂,两相反。"氧氧得意"。“还还失意”(氧化剂,得电子,还原剂,失电子)。扩展资料:物理概念在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时,自身也被氧化。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是发生电子转移。判断依据无机反应时,得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原,失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时,把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化,引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子(或电子对偏离),还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中:失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂,其化合价升高。得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂,其化合价降低。在产物中:被氧化的产物叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物,其化合价在反应的过程中降低了。一般来说,在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中,氧化剂的氧化性最强,还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。参考资料:百度百科—-氧化还原

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